解题思路：（1）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构来回答电子层数；
（2）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质，并书写离子符号；
（3）根据在原子中，质子数=核外电子数以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行解答；
（5）14号元素和8号元素分别是硅元素和氧元素，写出其化学式即可；
（6）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律．
（1）第16号元素的名称是硫，由表中可以发现其原子结构中有3个电子层；
（2）第11号元素为钠元素，属于金属元素，因其原子结构中最外层电子数为1，所以在反应中容易失去1个电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构，钠原子变为钠离子，钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na+；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，X=2+8+8+2=20；最外层电子数相等的元素化学性质相似，其最外层有2个电子，与镁元素的化学性质相似；
（4）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数，①为氦原子结构示意图，最外层电子数为2，达到稳定结构，②为氧离子结构示意图，最外层电子数为8，也达到稳定结构，所以二者具有相似化学性质；
（5）14号元素和8号元素分别是硅元素和氧元素，其化学式为：SiO2；
（6）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小．
故答案为：（1）硫；3；（2）金属；失；Na+；（3）20；Mg；（4）①②；（5）SiO2；（6）从左至右随着核电荷数增加原子半径反而逐渐减小．（其他合理答案也可以）
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．
考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．