解题思路：（1）根据浓溶液稀释的步骤：计算、量取、溶解分析需要的仪器；
（2）锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；
（3）为测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；
（4）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；
（5）通过不同质量分数的硫酸与锌反应产生氢气的快慢得出结论；
（6）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系并分析原因；
（7）反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率，利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响．
解；（1）浓溶液稀释的步骤：计算、量取、溶解，在量取中需要量筒，因此缺少的仪器是量筒；故填：量筒；
（2）锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f，水从e排进量筒，故填：f；e；g；
（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（5）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
故填：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（6）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
故填：由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
（7）如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）；
故填：温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．