解题思路：10g混合金属与足量的稀盐酸反应，根据生成11.2L（标况）H2计算10g金属提供的电子的物质的量，进而计算提供1mol电子需要混合金属的平均质量，根据平均量进行判断．
标准状况下，11.2LH2的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
所以生成11.2LH2的金属提供的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
即提供1mol电子需金属的质量为10g．
A、提供1mol电子需Fe的质量为28g、提供1mol电子需Zn的质量32.5g，都大于10g，故A错误；
B、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Cu的质量无穷大，10g介于二者之间，故B正确；
C、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Mg的质量12g，10g介于二者之间，故C正确；
D、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Fe的质量为28g10g介于二者之间，故D正确．
故选：A．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，本题采取平均值法解答，从而简化计算．注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．