解题思路：T原子M层上有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z在第三周期，最外层电子数只有一个，则Z是Na元素；
A．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其还原性越强；
B．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸；
C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．
T原子M层上有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z在第三周期，最外层电子数只有一个，则Z是Na元素；
A．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其还原性越强，所以非金属性：T＜X；还原性：Y＜Z，故A错误；
B．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO4是无机含氧酸中酸性最强的酸，故B正确；
C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是T＞X＞Z＞Y，故C正确；
D．X、Z形成化合物的化学键是离子键，X、T形成化合物的化学键是共价键，离子键和共价键类型不同，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度不大．