解题思路:A.短周期元素中,He、C、S元素原子最外层电子数是其电子层数两倍;
B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大;
C.131I与132I、133I中子数不同,是碘的不同核素,互为同位素;
D.可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱,对应的酸越弱,其酸根离子越易水解.
A.短周期元素中,He、C、S元素原子最外层电子数是其电子层数两倍,故A正确;
B.第三周期元素的离子半径大小比较:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故B错误;
C.131I与132I、133I中子数不同,是碘的不同核素,互为同位素,故C正确;
D.Na2CO3溶液呈碱性,说明碳酸为弱酸,Na2SO4溶液呈中性,说明硫酸为强酸,非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,故D正确;
故选B.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;同位素及其应用;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
考点点评: 本题考查结构位置性质关系、同位素、半径比较、盐类水解与非金属性比较、实验方案设计等,难度中等,注意掌握微粒半径比较规律与金属性、非金属强弱的比较.