解题思路：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；
（2）最最外层电子数目为8时为稳定结构（电子层≥2）；据此进行分析解答；
（3）根据元质子数=核外电子数，进行计算解答；
（4）先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可；
（5）根据阴离子的质子数＜电子数来分析解答．
（1）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为AB的核内质子数相同，所以AB属于同种元素的粒子．故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子；
（2）有图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8；故A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B；
（3）有图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8；
（4）有图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是MgCl2；
（5）C中的质子数=17＜电子数=18，故为阴离子．
故答案为：
（1）3；（2）B；（3）8；（4）MgCl2； （5）C．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．
考点点评： 本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键．