Question

（2011•山西）已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

（2）氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，溶液不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，电离的离子有Na⁺、H⁺、Cl^-．

故答为：（1）氢氧化钠溶液，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）CuSO₄，溶液呈无色，Na⁺、H⁺、Cl^-．