Question

为了测定某黄铜样品中的锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）,现将15ml稀盐酸分三次加入到黄铜粉末中,每次充分反映后,

Answer 1

1,

既然第三次还有气体放出

那就说明第一次和第二次都有过量的锌与盐酸反应

因为盐酸的量固定 放出的气体也是固定的

所以第二次m=0.04

2

锌和盐酸反应的化学方程式

Zn + 2HCL = H2 + ZnCl2

我想你应该明白这个方程式吧

3

第三次加盐酸时是盐酸过量

通过通过放出的气体可以算出最后剩下的锌的质量

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

65 2

y 0.02

所以y=0.65g

第一次和第二次一样都是锌足量

将0.04带入上式可知

第一次参加反应锌为1.30g

第二次参见反应锌为1.30g

x的比例为1.30/（0.65+1.30+1.30 =40%

4

锌的质量分数为

（1.30+1.30+0.65）/5=65%