解题思路：依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，据此分析．
A、据反应方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol可知，分解1mol水需要吸收245KJ的能量，故A错误；
B、据反应方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol可知，生成1mol水时放热245KJ，故B错误；
C、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，2molH的能量比1molH2能量高，故C错误；
D、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，反之，2molH结合生成1molH2放出436KJ能量，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和．