解题思路：（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，据此分析；
（2）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；
（3）根据托盘天平的使用方法判断；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断．
（5）根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；
（1）A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，蔗糖是化合物，所以属于非电解质；
B．硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和硫酸根离子能导电，所以属于电解质；
C．高锰酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和高锰酸根离子能导电，所以属于电解质；
D．硝酸银在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的银离子和硝酸根离子能导电，所以属于电解质；
故答案为：A；
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，配制好的溶液应保存在细口试剂瓶中，所以需仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；细口瓶；
（3）错误的操作步骤有：①没有按照左物右码的规定称量药品；
故选①；
（4）A．溶解固体时，未冷却就直接转移，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A正确；
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故B错误；
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，过会儿，液面将高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；
故选：AC；
（5）K2SO4的物质的量为：[0.87g/174g/mol]=0.005mol，则K+的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为[0.316g/158g/mol]=0.002mol，则则K+的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K+总共为0.012mol，其物质的量浓度为[0.012mol/0.5L]=0.024mol/L；
故答案为：0.024．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，要要记住操作步骤，规范操作．