解题思路：A、质量守恒定律用于解释化学变化前后参加反应的物质质量关系；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水扩散到空气中；
C、过氧化氢溶解于水，形成过氧化氢与水的混合物，混合前后物质不变，因此物质质量和不变；
D、质量守恒定律是指参加反应的物质质量总和与生成物质质量总和相等．
A、水结成冰，冰为固态的水，反应前后没有新物质产生，变化为物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围；故A不正确；
B、蜡烛燃烧后生成气体二氧化碳和水蒸气，蜡烛与参加反应的氧气质量全部变成二氧化碳和水的质量，二氧化碳与水扩散到空气中不被察觉，所以感觉蜡烛没有了；该现象符合质量守恒定律；故B正确；
C、过氧化氢溶解于水，形成过氧化氢与水的混合物，不发生化学变化，此现象不属于质量守恒定律解释的范围；故C不正确；
D、根据镁与氧气反应的化学方程式2Mg+O2═2MgO，反应中镁与氧气质量比为（2×24）：32=3：2，1.2gMg与0.8g氧气恰好完全反应，可生成2.0g氧化镁，3.2g氧气中有2.4g未参加反应，因此判断生成4.4g氧化镁不遵守质量守恒定律；故D不正确；
故选B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．