Question

（2013•许昌一模）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

Answer 1

解题思路：（1）等物质的量的Na₂O₂与Na₂O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na₂CO₃因水解，使阴离子浓度稍增大：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-．

（2）依据氧化还原反应电子守恒分析判断产物和配平化学方程式，燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应；

（3）NaHCO₃不稳定，加热易分解，根据质量的变化利用差值法解答；

（4）反应的方程式为2NaN₃

撞击

.

2Na+3N₂↑，根据方程式计算；

（5）结合反应的方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O═2KOH+H₂↑计算．

（1）由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④，

故答案为：①=②＞③＞④；

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，

故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；N₂H₄+4OH^--4e-=4H₂O+N₂；

（3）NaHCO₃不稳定，加热易分解，发生2NaHCO₃

△

.

]Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

则2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m

168g 106g 62g

x bg

x=[168b/62]g，

则样品中Na₂CO₃的质量为ag-[168b/62]g=[62a−168b/62]g，

所以该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是[62a−168b/62a×100%，

故答案为：

62a−168b

62a×100%；

（4）反应的方程式为2NaN₃

撞击

.

]2Na+3N₂↑，则

2NaN₃

撞击

.

2Na+3N₂↑，

130g 67.2L

m 40.32L

m=[130g×40.32L/67.2L]=78g，

故答案为：78；

（5）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，

则a+b=0.075mol×2=0.15mol，

该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是[0.15mol/0.2L]=0.75mol/L，

且23a+39b=5.05（质量守恒），

解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK₂，

故答案为：0.75（mol/L）；NaK₂．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；碱金属的性质；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及碱金属的单质以及混合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应的方程式解答该题，难度不大．