解题思路：（1）氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故解答；
（2）
①碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；
②氢氧化钠呈碱性，可以使酚酞变红解答；
③碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了氢氧化钠，也可以使酚酞变红；
④氯化钙溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠解答；
（3）
碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，可以据此进行解答；
（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，还和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠而变质，故要密封保存；
（2）
①用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，证明有碳酸钠并全部除尽，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
②静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡，酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物；
③碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了氢氧化钠，也可以使酚酞变红，不能说明是原溶液中的氢氧化钠还是刚生成的氢氧化钠；
④为了排除氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验，把第一步中的氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，可达到实验目的．
（3）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
答案：
（1）
①氢氧化钠固体易潮解；
②氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质．
（2）
①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
②液体变红
③第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验
④氯化钙
（3）
实验操作实验现象实验结论
用试管取约2mL无色溶液滴入过量稀盐酸，振荡无明显现象固体中没有碳酸钠，即猜想一正确
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．