Question

将一定量的钠投入到12.3g t℃的水中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g．试计算：

Answer 1

解题思路：（1）根据溶液质量增加的量计算生成氢氧化钠的质量，再根据溶解度公式计算溶解度；（2）根据原子守恒计算钠的质量．

（1）根据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑知，反应前后溶液质量增加的质量=m（NaOH）-n（H₂O），

设生成的氢氧化钠的质量为x，

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 溶液质量增加

80g44g

x 15.6g-12.3g

x=

80g(15.6g−12.3g)

44g=6g

设氢氧化钠的溶解度为sg，

[s/100+s＝

6

15.6]，9.6s=600，s=62.5，

答：该温度下氢氧化钠的溶解度为62.5g；

（2）根据（1）得生成氢氧化钠的质量为6g，根据原子守恒得钠的质量=n（Na）×M（Na）=n（NaOH）×M（Na）=

6g

40g/mol×23g/mol=3.5g，

答：反应的钠的质量为3.5g．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式的计算，利用差量法、原子守恒来分析解答即可，难度不大．