【高中化学】氧化还原反应(必采纳)

4个回答

  • (1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

    解析:

    根据NO3-+4H++3e+_____NO+2H2O ,可知,氮元素化合价降低了,那么选用的另一种物质应该是还原剂,所含元素化合价升高,以上四种物质中,只有氧化亚铜可作还原剂,其中的铜元素化合价易升高.高锰酸钾,硫酸铁都可做氧化剂,锰铁都处于最高价,化合价只能降低.碳酸钠各元素都不易发生化合价变化.故选择氧化亚铜(Cu2O)

    Cu2O+2H+-2e-=2Cu2++H2O

    两个化学式相加,消去电子得到14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

    (2)反应中硝酸体现了 酸性 、 氧化性 性质.

    解析:生成硝酸盐,表现出硝酸的酸性,N元素被氧化,表现出硝酸的氧化性!

    (3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 0.6 mol.

    解析先标出化合价

    +5 +1 +2 +2

    14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

    降3×2价 升1×2×3价

    即可得到每生成2molNO,转移6摩尔电子

    由此得到关系式

    2NO-----6e-

    2 6

    0.2 X

    解得X=0.6

    (4)氧化亚铜和浓硝酸反应生成NO2.

    解析:

    Cu2O+6HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O …………①

    14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ………………②

    将②式子系数除以3得到

    14/3HNO3+Cu2O==2Cu(NO3)2+2/3NO↑+7/3H2O

    可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸,用浓硝酸需要2mol,质量当然增加