(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
解析：
根据NO3-+4H++3e+_____NO+2H2O ,可知,氮元素化合价降低了,那么选用的另一种物质应该是还原剂,所含元素化合价升高,以上四种物质中,只有氧化亚铜可作还原剂,其中的铜元素化合价易升高.高锰酸钾,硫酸铁都可做氧化剂,锰铁都处于最高价,化合价只能降低.碳酸钠各元素都不易发生化合价变化.故选择氧化亚铜（Cu2O）
Cu2O+2H+-2e-=2Cu2++H2O
两个化学式相加,消去电子得到14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)反应中硝酸体现了 酸性 、 氧化性 性质.
解析：生成硝酸盐,表现出硝酸的酸性,N元素被氧化,表现出硝酸的氧化性!
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 0.6 mol.
解析先标出化合价
+5 +1 +2 +2
14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
降3×2价 升1×2×3价
即可得到每生成2molNO,转移6摩尔电子
由此得到关系式
2NO-----6e-
2 6
0.2 X
解得X=0.6
(4)氧化亚铜和浓硝酸反应生成NO2.
解析：
Cu2O+6HNO3（浓）==2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O …………①
14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ………………②
将②式子系数除以3得到
14/3HNO3＋Cu2O==2Cu(NO3)2＋2/3NO↑＋7/3H2O
可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸,用浓硝酸需要2mol,质量当然增加