（1）由反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
故答案为：该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
（2）①反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为：[256.652kJ/0.4]=641.63kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；
②①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol；
依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-817.63kJ/mol；
热化学方程式中32g全部反应放热817.63kJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为：817.63kJ×[1/2]=408.815kJ，
故答案为：408.815kJ；
③还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，清洁无污染，
故答案为：清洁无污染；
（3）总的考虑反应速率越快越，平衡正向移动，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压，升温都不现实；催化剂能够降低反应的活化能，提高活化分子百分数，增大反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行，
故答案为：C；催化剂能够降低反应的活化能，提高活化分子百分数，增大反应速率；给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际．