解题思路：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据配制500mL 1.5mol/L H2SO4的方法选择使用的仪器；
（2）根据氧化还原反应中化合价变化判断氧化剂、还原剂；根据该氧化还原反应中化合价升降相等计算出KClO3与VOSO4的计量数之比；
（3）根据n=[m/M]计算出该沉淀的物质的量，得到的残留固体为V2O5，碱石灰吸收的为水、浓硫酸吸收的为氨气，根据题中数据计算出各分解产物的物质的量，再得出该沉淀的化学式即可．
（1）设需要改浓硫酸的体积为VmL，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈40.8；配制500mL 1.5mol/L H2SO4的过程中需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：40.8mL；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）V2O5中V的化合价为+5价，反应后产物VOSO4中V化合价为+4价，V的化合价降低被还原，在反应中V2O5做氧化剂；
氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3在反应中化合价由+5变成了-1价，化合价降低6价，而VOSO4的化合价由+4变为（VO）2（SO4）3中的+5，化合价升高1价，化合价变化的最小公倍数为6，所以该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为1：6，
故答案为：V2O5；1：6；
（3）59.8g沉淀的物质的量为：[59.8g/598g/mol]=0.1mol；
取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，该残留物为V2O5，其物质的量为：n（V2O5）=[54.6g/182g/mol]=0.3mol；
所得气体通过碱石灰，减少1.8g，该1.8g为水，水的物质的量为：n（H2O）=[1.8g/18g/mol]=0.1mol；
剩余气体能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀释的为氨气，氨气的物质的量为：n（NH3）=[59.8g−54.6g−1.8g/17g/mol]=0.2mol；
所以该沉淀的化学式为：3V2O5•2NH3•H2O，即：V6N2H8O16，
答：该沉淀的化学式为V6N2H8O16．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；氧化还原反应；复杂化学式的确定．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、氧化还原反应的配平及氧化剂判断、复杂化学式的确定等知识，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，（3）为难点和易错点，注意明确求算复杂化学式的方法．