解题思路：首先要根据20℃时NaCl的溶解度是36g的信息，判断20℃时，将50gNaCl投入到100g水中NaCl是否可以完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算所得溶液中溶质的质量分数．
根据20℃时NaCl的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将50gNaCl投入到100g水中，充分搅拌，NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液；因此，所得溶液中溶质的质量分数=[36g/100g+36g]×100%≈26.5%；
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是26.5%
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念．
考点点评： 一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数=[该温度下溶质的溶解度/100g+溶解度]×100%．