氢硫酸也就是H2S溶液是一种弱酸,所以在溶液中不能全部电离,这样c(S2-)就小于1mol/L了,明白了吗
1mol/L的H2S溶液中,c(S2-)小于1mol/L,为什么是对的
1个回答
相关问题
-
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫
-
H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2
-
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
-
在氢硫酸混合溶液中,c（H+）为0.3mol*l-1,已知c（h2o）为0.1mol*l-1,求该溶液中s2-浓度. 救
-
1/2H2S04溶液 (2mol/L)代表什么意思
-
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少
-
向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.
-
将2mol/L CuSO4溶液和1mol/L H2S04等体积混合,计算c (Cu) c(H） c(SO4)
-
0.1mol/L的H2So4,c（H+）为什么是0.2mol/L啊
-
0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的,