解题思路：【设计方案】根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
【实验探究】根据氧化铜减少的质量和碱石灰增加的质量进行分析；
【分析交流】根据空气中含有水和二氧化碳进行分析；
【分析交流】根据玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，红色固体a中含有Cu2O不影响对水的测定结果进行分析；
【拓展探究】根据玻璃管的质量，反应前后红色固体a和玻璃管的总质量都已经称量，如果再知道生成水的质量，就可以确定红色固体a的成分进行分析；
【定量分析】根据化学方程式和题中的数据，通过计算可以确定红色固体a的成分．
【设计方案】洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水，所以洗气瓶B中浓硫酸的作用为：干燥氢气；
【实验探究】通过题中的数据，计算得出水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，所以水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，由水的化学式算得H、O元素的质量比为：（1×2）：（16×1）=1：8；
【分析交流】因为空气中的水、二氧化碳进入了干燥管，影响了结果，所以应该在D装置后面再连接一个干燥管，这样能够防止空气中的水和二氧化碳进入D中；
【分析交流】红色固体a中含有Cu2O不影响水测定结果，因为玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，和固体的成分无关；
【提出猜想】猜想②应该是氧化亚铜；
【拓展猜想】因为完全反应后铜的质量通过称量可以计算出来，如果知道反应生成的水的质量，根据化学方程式可以求出反应生成铜的质量，再和通过称量计算出的铜的质量比较，就可以确定固体的组成，因此还需要称量反应后红色固体a和玻璃管的质量；
【定量分析】
设3.6g红色固体a都是Cu2O，则完全反应后生成铜的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144 64
3.6g x
[144/3.6g]=[64/x]
x=1.6g
由于1.6g＜2g，因此红色固体a中含有Cu2O和Cu．
故答案为：【设计方案】干燥氢气；
【实验探究】11：80，1：8；
【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置；
【分析交流】不影响；
【提出猜想】Cu2O；
【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量；
【定量分析】①．
设生成铜的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144 64
3.6g x
[144/3.6g]=[64/x]
x=1.6g
由于1.6g＜2g，因此红色固体a中含有Cu2O和Cu．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的干燥（除水）；氢气的制取和检验；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验．
考点点评： 通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握．