解题思路：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，结合化合价升降总数相等以及元素守恒配平；
（2）①依据化学平衡三段式列式结合化学反应速率计算；
②计算实验1、2达到平衡的平衡常数比较判断反应进行的方向；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（4）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应碱溶液中生成碳酸盐，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
（5）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍．
（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，该反应中转移20e-，由电子守恒和元素守恒定律可知：碳和二氧化碳前系数为5，高锰酸钾和硫酸锰化学式前为4，得离子反应为5C+4MnO4-+12H+=5C...
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应配平，原电池原理的分析判断，化学平衡影响因素和平衡常数的计算方法，热化学方程式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．