（1）根据图示可知A是含有钠元素的化合物，受热分解生成三种产物，所以A是碳酸氢钠，气体D是二氧化碳，化合物E为淡黄色固体粉末，能和二氧化碳反应，所以E是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成气体氧气和碳酸钠，所以G是氧气，B是碳酸钠，所以C是水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以F是氢氧化钠，故答案为：NaHCO 3；Na 2O 2；
（2）碳酸氢钠固体分解的方程式为：2NaHCO 3
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Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O，碳酸氢钠和氢氧化钠混合，反应实质是HCO 3 -+OH -=CO 3 2-+H 2O，
故答案为：2NaHCO 3
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Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O；HCO 3 -+OH -=CO 3 2-+H 2O；
（3）反应③的化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na 2O 2中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，Na 2O 2氧化剂又是还原剂，根据方程式并结合氧元素化合价可知每有2mol过氧化钠反应，则转移电子2mol，同时生成氧气1mol，当产生的氧气在标准状况下为1.12L（即0.05mol）时，则该反应中转移的电子的物质的量为0.1mol，消耗过氧化钠0.1mol，即7.8g，故答案为：0.1；7.8．