PCl3 最外层都满足8电子结构,而PCl5不满足,P的最外层有 10个电子,Cl依旧是8个电子,P可以超过8个电子形成稳定的化合物,是因为P的原子半径较大,并且有空的3d轨道,可以填充更多的电子.PCl5中P的空的3d轨道也参与了成键.
S也能够超过8个电子,比如SF6 中 S的最外层有12 个电子,S为sp3d2杂化.
PCl3个原子都满足最外层为8电子结构,那PCl5中的P最外层几个电子?
3个回答
相关问题
-
共用电子对数=8—最外层电子数.PCl5中P最外层电子数为5,那P共用电子对数就是3.
-
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3.C.CCl4.D.PCl5
-
下列分子结构中,原子的最外层电子数不能都满足8个电子稳定结构的是（）A.CO2 B.PCl3 C.SiH4 D.NO2请
-
下列说法中正确的是（ ）A．CO2、BF3、PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是
-
PCl5的电子式PCl5 中 P 的周围有10个电子?
-
在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A、PCL3 B、CL2 C、N2 D、HBR
-
共价化合物中最外层电子满足8个电子稳定结构的原子
-
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
-
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
-
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）