江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.如图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,

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  • 解题思路:贝壳主要成分是碳酸钙,煅烧生成二氧化碳和氧化钙,所以C是CaO,D是CO2,还是暴晒得到固体B为NaCl,氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,所以E是NH4Cl、F是NaHCO3,母液和CaO反应生成H和G,H能煅烧,则H为Mg(OH)2,母液中主要成分是MgCl2,G为CaCl2,煅烧氢氧化镁得到固体I为MgO,N是一种常见金属单质,则N为Mg,电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,所以M是Cl2,氢气在氯气中燃烧得到HCl,盐酸和MgO反应得到MgCl2,所以L是H2、J是HCl,再结合题目分析解答.

    贝壳主要成分是碳酸钙,煅烧生成二氧化碳和氧化钙,所以C是CaO,D是CO2,还是暴晒得到固体B为NaCl,氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,所以E是NH4Cl、F是NaHCO3,母液和CaO反应生成H和G,H能煅烧,则H为Mg(OH)2,母液中主要成分是MgCl2,G为CaCl2,煅烧氢氧化镁得到固体I为MgO,N是一种常见金属单质,则N为Mg,电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,所以M是Cl2,氢气在氯气中燃烧得到HCl,盐酸和MgO反应得到MgCl2,所以L是H2、J是HCl,

    (1)通过以上分析知,N为Mg,N的化学式为:Mg,故答案为:Mg;

    (2)该反应为二氧化碳、氨气和氯化钠溶液的反应,生成氯化铵和碳酸氢钠,所以反应①的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3,故答案为:NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3

    (3)K为氯化镁,氯化镁属于强酸弱碱盐,蒸发过程中镁离子水解生成氢氧化镁和HCl,且蒸发促进HCl挥发导致促进氯化镁水解,为抑制水解,应该将氯化镁溶液在HCl气流中进行蒸发结晶,然后将氯化镁晶体用电解方法获得,故答案为:将氯化镁溶液在HCl气流中进行蒸发结晶,然后将氯化镁晶体用电解方法获得.

    点评:

    本题考点: 无机物的推断;海水资源及其综合利用.

    考点点评: 本题以Ca、Na、Mg元素化合物为载体考查无机物推断,涉及联氨制碱法、金属的冶炼等知识点,根据物质的性质、反应条件等进行推断,注意(2)中通入气体先后顺序、(3)中获取Mg单质的方法等知识点,为易错点.