（1）CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O
（2）Na 2CO 3；① ；溶液中存在Na 2CO 3也会使酚酞变红
（3）①CaCO 3； ②搅拌；漏斗；
③Na 2CO 3与Ca(OH) 2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH ；
改进方案：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl 2（或Ba(NO 3) 2 或Ca(NO 3) 2或BaCl 2）即可
（4）方程式为：2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O；Na 2CO 3+ H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2O+ CO 2↑；
（5）样品中Na 2CO 353%，NaOH占47%
（6）【实验反思】CO 2密度比空气大，会有CO 2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO 2质量偏小。（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO 2质量偏小。）（意思相近均可）