解题思路：A．根据溶液的电荷守恒分析；
B．当HA为强酸时，NaOH过量时可满足，当HA为弱酸时，溶液为NaA时可满足；
C．如NaOH过量较多时，可满足；
D．如NaA为强碱弱酸盐时，可为c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
A．根据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），如c（A-）=c（Na+），则存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A正确；
B．当HA为强酸时，NaOH过量时，或者当HA为弱酸时，溶液为NaA，都可存在c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．如NaOH过量，且过量较多时，溶液中可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故C错误；
D．如HA为弱酸时，溶液中存在NaA、HA，且HA电离程度小于A-水解程度时，可存在c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到溶液中的电荷守恒等方法，答题时注意体会．