解题思路：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．
A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B．Cl元素的化合价降低，得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；
C．C元素的化合价升高，则H2C2O4被氧化，故C错误；
D.1molKClO3发生反应，转移电子为1mol×（5-4）=1mol，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子数的计算，题目难度不大．