解题思路：（1）由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，配平书写方程式；
（2）①由图1可知，平衡时氢气的物质的量为0.1mol，据此利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的物质的量不变，故可以利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
②及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率；
（3）①由图2可知，在阴极区Ix-转化为I-，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液．
②由图2可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液，即电解HIx生成I2、HI；
（4）由工艺流程可知，电渗析装置与膜反应器中都产生I2，可以再反应器中循环利用．
（1）由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，反应方程式为：SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，故答案为：SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX；
（2）①由图1可知，平衡时氢气的物质的量为0.1mol，则：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
开始（mol）：100
变化（mol）：0.20.1 0.1
平衡（mol）：0.8 0.1 0.1
由于反应前后气体的物质的量不变，故可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故k=[0.1×0.1
0．82=
1/64]，
该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，
故答案为：[1/64]；增大；
②使用膜反应器及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率，故答案为：使平衡正向移动，提高HI的分解率；
（3）①由图2可知，在阴极区Ix-转化为I-，发生反应：Ix-+（x-1）e-═xI-，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液，
故答案为：在阴极区发生反应：Ix-+（x-1）e-═xI-，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液；
②由图2可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液，即电解HIx生成I2、HI，反应方程式为：2HIx═（x-1）I2+2HI，
故答案为：2HIx═（x-1）I2+2HI；
（4）由工艺流程可知，电渗析装置与膜反应器中都产生I2，可以在反应器中循环利用，故答案为：I2．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；电解原理．
考点点评： 本题以工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸工艺为载体，考查平衡常数的影响因素与有关计算、电解原理等，难度中等，（2）中平衡常数的计算，反应前后气体物质的量不变的反应可以利用物质的量代替浓度，注意根据平衡常数表达式理解．