解题思路：（1）由1分钟时生成的二氧化碳的质量和消耗的氯化氢的质量，推算出生成66g-44g二氧化碳需要消耗的氯化氢的质量，进而得出3分钟时氯化氢的质量．
（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算生成的氯化钠的质量．进而计算出溶液的质量．
（1）由表中数据可知，生成44g二氧化碳需要消耗HCl的质量为36.5g．
从1分钟到3分钟这段时间内，生成二氧化碳的质量为66g-44g=22g，故应消耗HCl的质量为生成44g二氧化碳的HCl质量的一半，故为[36.5g/2]=18.25g．则3分钟时，氯化氢的质量为：36.5g-18.25g=18.25g．
（2）1分钟时生成的二氧化碳的质量为44g，设生成44g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为x
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
58.544
x44g
[58.5/44＝
x
44g]
解得x=58.5g
58.5g氯化钠能配成10%的食盐溶液的质量为：[58.5g/10%]=585g
答：（1）表中3分钟时HCl质量为18.25g；（2）1分钟时生成的NaCl能配成10%的食盐溶液585g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．