1.A
原因如下:设k+、Fe3+、Cl—离子为5、2、3个推出,正离子比负离子多8个,所以只有再有八个负离子才能电荷守恒,也就是说,有四个SO42—,所以Fe3+:SO42—=1:2
2.BC多对
还是电荷守恒问题
排除法:只要负电荷比正电荷大的就是错的
A:设有3、1、10 个 Mg2+、Al3+、SO42—,则正电荷为=6+3=9 负电荷=2*10+硝酸根远远大于9,A不对.
同理:B正电荷=6+15=21大于负电荷2,所以对了
同理C:正电荷=6+30=36大于负电荷20,对了
D:正=6+3=9小于负电荷10,错了