Question

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；

B、1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断；

C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离；

D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，（NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大．

A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A错误；

B、1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断，但不符合溶液电中性原则，故B错误；

C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H⁺）=10^-5mol•L^-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故C错误；

D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大，故D正确．

故选：D．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查溶液中离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．