Question

某有机物完全燃烧，生成的产物只有CO2和H2O．将6g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，再通过氢氧化

Answer 1

解题思路：根据浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式．

浓硫酸增重可知水的质量为7.2g，可计算出n（H₂O）=[7.2g/18g/mol]=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g；氢氧化钠溶液增重13.2g，可知二氧化碳质量为13.2g，n（C）=n（CO₂）=[13.2g/44g/mol]=0.3mol，m（C）=3.6g，m（C）+m（H）=4.4g，有机物的质量为6g，所以有机物中氧的质量为1.6g，n（O）=[1.6g/16g/mol]=0.1mol，

n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，即实验式为C₃H₈O，由于C₃H₈O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C₃H₈O；

故选：C．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 此题考查了分子式的计算，计算时含氧可根据质量守恒来确定和计算，需要注意的是若实验式中碳原子已经饱和，则分子式和实验式是一样的．