解题思路：一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，FeO+2HCl=H2O+FeCl2，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n（FeCl2）=1L×0.1mol/L，解得：n（FeCl2）=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为0.05mol；混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，根据m=nM计算出铁的质量．
向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，FeO+2HCl=H2O+FeCl2，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n（FeCl2）=1L×0.1mol/L，解得n（FeCl2）=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n（Fe）=0.05mol；
混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mol，得到的铁的质量为：56g/mol×0.05mol=2.8g，
故选B．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物反应的化学计算，题目难度中等，根据题干信息判断发生的反应及最终溶液中的溶质组成为解题关键，注意守恒思想的应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．