解题思路：（1）实验室中常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，产生氯化钙、水和二氧化碳，写出化学反应方程式；要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体用硝酸银溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去；根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧分析回答；
（2）实验室制取氧气以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂），写出反应的化学方程式；根据碳燃烧的产物分析石灰水的变化；根据反应前、后C处大玻璃管中固体物质总质量不变，说明铜结合氧元素的质量和参加反应的碳的质量相等计算铜的含量．
（1）①实验室中常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，产生氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体；
③因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，故看到的现象是：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
故答案为：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②除去氯化氢气体；③下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大；
（2）①实验室制取氧气以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂），发生的化学反应方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
②因为碳和氧气反应产生二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
③因为反应前、后C处大玻璃管中固体物质总质量不变，说明铜结合氧元素的质量和参加反应的碳的质量相等，所以碳的质量就是氧化铜中氧元素的质量，则碳的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数=[16/80]×100%=20%，所以样品中Cu的质量分数为：1-20%=80%；
故答案为：①2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；②澄清的石灰水变浑浊；③80%．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．
考点点评： 熟记实验室制取二氧化碳、氧气的反应原理及物质的检验和除杂、性质等的知识是解答该题的关键；在计算铜的质量分数过程中要注意分析质量不变的原因，以元素守恒的观点进行解析．