解题思路：（1）利用溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，计算配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量，水的质量．由水的质量可知水的体积；
（2）洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量，即可求解．
（1）配制50g20%的氢氧化钠溶液，所需要固体氢氧化钠的质量是：50g×20%=10g，需要水的质量阿是：50g-10g=40g，换算为体积是40mL；
（2）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% x
[80/98＝
40g×20%
X] 解得：X=9.8g
石油产品中硫酸的质量分数是：[9.8g/100g]×100%=9.8%
故答为：（1）10，40；（2）该石油产品中硫酸的质量分数是9.8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算．