解题思路：A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，据此答题．
A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C同主族，两者间隔一个周期，则A、C为第一和第三周期元素，则为钠元素和氢元素，C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子，则C为氢元素，A为钠元素，D为氧元素，B和D同主族，位于相邻两个周期，则B为硫元素，所以A离子的结构示意图为
，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B与C形成常见化合物的结构式为H-S-H，A、C、D可形成常见化合物甲为氢氧化钠，用电子式表示化合物氢氧化钠的形成过程为
，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式为NaHS，乙属于离子化合物，甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=H2O+S2-，A与D按1：1形成化合物为过氧化钠，它的电子式是
，过氧化钠中存在的化学键为离子键和共价键，
故答案为：
；第3周期第ⅥA族；H-S-H；
； NaHS；离子；HS-+OH-=H2O+S2-；
；离子键和共价键；
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；化学键．
考点点评： 本题主要考查了结构示意图、电子式、化学键、离子反应等，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意正确使用化学用语．