Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．

Answer 1

解题思路：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑥铍的原子半径为1.11×10^-10m，①的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以①位于第VIA族，为O元素，③的原子半径小于铍且其最高正价为+1，故为氢，⑦的原子半径小于铍且其最低负价是-3，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，这几种元素都是短周期元素，其余为第三周期元素，结合其主要化合价知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，结合元素周期律、原子结构来分析解答．

（1）上述元素中与元素⑧是铝，处于同三周期的有 Mg、P、Cl，故答案为：Mg、P、Cl；

（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案为：H₂O＞NH₃＞PH₃；

（4）元素④是磷，构成的两种单质是红磷和白磷，互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；

（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤形成的常见化合物是HCl，电子式为：

，②⑤形成的常见化合物是MgCl₂，电子式为：

，③⑦形成的常见化合物NH₃，电子式为：

，

故答案为：

、

、

；

（6）⑧是铝，工业制备铝的过程中，被电解的物质是电解熔融的离子化合物三氧二化铝，故答案为：Al₂O₃，离子；

（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是高氯酸和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，

故答案为：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系，根据元素化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，难度中等．