Question

有关离子浓度计算的化学题1、计算0.1mol/L HCl溶液的pH,计算水电离出的[H+].2、计算0.05mol/L

Answer 1

常温下：

c[H+] * c [OH-] = 10^(-14) mol^2 / L^2

PH计算方法：

pH= - log 10 (c(H+))

0.1 mol/L的HCl溶液,

其pH = - log 10 (10^-1) = - (-1) = 1

所以：

1.

0.1 mol/L 的HCl溶液,

c(H+) = 0.1 mol/L

所以c(OH-) = 10^(-13) mol/L

OH-只能是水电离出来的,

水在电离OH-的时候,也会等量电离出H+

所以,水电离出的[H+]=c(OH-)= 10^(-13) mol/L

2.

0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液,

c(OH-) = 0.1 mol/L

所以c(H+) = 10^(-13) mol/L

H+只能是水电离出来的,

水在电离H+的时候,也会等量电离出OH-

所以,水电离出的[OH-]=c(H+)= 10^(-13) mol/L