解题思路：（1）溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度．
（1）溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，
该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，
故答案为：1mol/L，4g；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则：
100mL×1mol/L=500mL×c，
解得c=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．