将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100mL密度为1.12g/mL的溶液

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  • 设生成硫酸亚铁的质量为X

    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    56 152

    5.6g X

    56:152=5.6g:X

    X=15.2g

    1所得溶液中硫酸亚铁的物质的量=15.2g/152g/mol=0.1mol

    2所得溶液中硫酸亚铁的质量分数=15.2g/(100ml*1.12g/ml)*!00%=13.6%

    3所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度=0.1mol/0.1L=1mol/L

    答:1所得溶液中硫酸亚铁的物质的量为0.1mol

    2所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为13.6%

    3所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1mol/L