Question

（2012•唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

Answer 1

解题思路：（1）①越难水解的盐，越不容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小；NaClO属于强碱弱酸盐水解显碱性；

②根据易水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，据此分析；

③0.1mol/L的NH₄Cl溶液、盐酸等体积混合，溶液显酸性，依此确定浓度关系；

④根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）；

（2）根据反应方程式和平衡常数的含义书写；

①已知2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，

A．增大压强，平衡不移动；

B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡向正方向移动

C．平衡后升高温度，平衡逆移，

D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，两次平衡为等效平衡；

②根据表格数据求出参加反应的CH₃OH的物质的量，再根据热化学方程式求出热量．

（1）①越难水解的盐，越不容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，所以结合H⁺能力最弱的为CH₃COO^-；NaClO属于强碱弱酸盐水解显碱性，其水解离子方程式为：ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-；

故答案为：CH₃COO^-，ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-；

②0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=

10−14

10−8.8=10^-5.2mol/L

A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；

B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；

C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH^-）=

10−14

10−5.2=10^-8.8mol/L；

D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-11.1mol/L；

E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=

10−14

10−8.8=10^-5.2mol/L；

F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液显中性；

所以与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；

③0.1mol/L的NH₄Cl溶液、盐酸等体积混合，溶液显酸性，由于铵根水解所以c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；

④根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，则Kw=10^-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH^-）=[Kw

c(H+)=10^n-12mol/L，所以c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol/L，故答案为：10^n-12；

（2）已知2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则平衡常数表达式为：K=

c(CH3OCH3)•c(H2O)

c2(CH3OH)，故答案为：K=

c(CH3OCH3)•c(H2O)

c2(CH3OH)；

①已知2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，

A．增大压强，平衡不移动，故A错误；

B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，增大反应物，平衡向正方向移动，故B错误；

C．正反应为放热反应，平衡后升高温度，平衡逆移，K减小，故C错误；

D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH₃OH转化率不变，故D正确；故答案为：D；

②已知2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，由方程可知参加反应的c（CH₃OH）=2c（CHO₃CH₃）=2.48mol/L，所以参加反应的n（CH₃OH）=cV=2.48mol/L×1L=2.48mol，所以放出的热量为：

2.48mol×25KJ/2mol]=31KJ，达平衡时体系总能量减少31KJ，故答案为：31；

点评：

本题考点： 盐类水解的原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、平衡常数的表达式、反应热的计算等，综合性较强，注重对常考查点的考查，题目难度中等．