简洁些吧：先算出硫酸质量：1.96g,根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：氢氧化钠质量为1.6g,杂质0.4g.生成硫酸钠2.84g.溶液总质量为11.6g,可得质量分数为24.48%.懂了吗
某2克含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10克质量分数为19.6％的硫酸中恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶水）,计算：所
1个回答
相关问题
-
某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10g质量分数为19.6%的硫酸中,恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶于水）,计算
-
某1克含杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5克质量分数为14.6％的盐酸完全反应 计算反应后的溶液的质量分数
-
10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：
-
10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：
-
某稀盐酸溶液100克,刚好跟12.5克含杂质的质量分数为20％的石灰石恰好完全反应,（杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水）求
-
某1克含杂质的naoh样品溶于h2o能与5克质量分数14..6%的hcl完全反应计算,计算该样品中naoh的质量分数
-
5、取5克含少量杂质的某金属R的样品,将其投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中,金属与盐酸恰好完全反应（杂质不反应）
-
7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应
-
100克的硫酸恰好与13克锌完全反应.计算这种硫酸中容质的质量分数
-
用16克含杂质的锌与86毫升密度为1.14克/厘米3,质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应),试求锌的质量分