Question

一块生锈的铁片质量为60克,加入足量18.25%的盐酸,反应完全后放出1克H2.

Answer 1

1.

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

56...73.2

x g..y g.1 g

所以56/x = 73/y = 2/1

x = 28,y = 36.5

所以锈铁片中铁的质量是28g

2.铁锈的质量 = 60-32=28g

3.Fe消耗稀盐酸质量 = 36.5g

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

160.219

28 g.z g

160/28 = 219/z

z = 38.325

Fe2O3消耗盐酸质量 = 38.325g

所以消耗稀盐酸的质量 = 36.5 + 38.325 = 74.825g

4.

2Fe~Fe2O3

112...160

w g...28 g

112/w = 160/28

w = 19.6g

所以未生锈前铁片的质量 = 28 + 19.6 = 47.6g