解题思路：（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；（2）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=mρ求出其体积；（3）①离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；②根据氯化钠型晶胞判断；③根据均摊法计算晶胞；（4）①根据题目给出的结构式判断；②根据C原子的成键类型和空间构型判断．
（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）1个“CaO”的质量为[56g/mol
NA/mol=
56
NAg，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为
56
NA×4=
224
NAg，又有ρ=
m/V]，则V=[m/ρ]，V＝
224
NA
a=[224
aNAcm3，故答案为：
224
aNA；
（3）①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO；
②与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；
③每个晶胞中，La位于顶点，8×
1/8]=1，Ni位于体心和面心，1+8×
1
4=5，化学式为LaNi5；
故答案为：＞；6；LaNi5；
（4）①在结构中，碳氮单键只含σ，碳氮双键既含σ键又含π键；结构中N与Ni形成的配位键，即N提供孤对电子，Ni提供空轨道；
②因为碳碳双键共平面，所以采用sp2杂化；碳碳单键，形成四面体结构，采用sp3杂化，故答案为：σ键、π键；配位键；sp2、sp3．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等．