解题思路：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe，
（1）j为Si元素，根据最后电子填充的能级可知其处于p区；
（2）o为Fe元素，原子核外有26个电子，根据核外电子排布规律书写；
（3）第三周期元素单质中熔点最高的应为原子晶体；同周期自左而右电负性增大，第三周期中电负性最大为Cl，稀有气体化学性质稳定，Ar的第一电离能最大，第三周期单质中只有氯气、氩为气体，熔点比其它单质低，氯气相对分子质量较大，故氩的熔点最低、氯气次之；
（4）j为Si元素，c为C元素，二者1：1形成的化合物为SiC，属于原子晶体，原子晶体中，原子的半径越小，共价键键能越大，原子晶体的熔沸点越高；
（5）COCl2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对、与Cl原子之间形成1对共用电子对，C原子不含孤对电子，据此确定杂轨道数目，判断碳原子杂化方式，据此解答；
（6）Ni的配体数为4，[Ni（NH3）2Cl2]是平面四边形；根据形似相溶原理，可知A分子的极性较大，A分子不是对称结构．
由元素在周期表中的位置可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe，
（1）j为Si元素，电子最后填充3p能级，处于p区，故答案为：P；
（2）o为Fe元素，原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故基态原子外围电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；
（3）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性最大的元素是Cl，稀有气体化学性质稳定，故Ar的第一电离能最大，第三周期单质中只有氯气、氩为气体，熔点比其它单质低，氯气相对分子质量较大，故氩的熔点最低、氯气次之，故电负性最大的为2，第一电离能最大的为1，故答案为：Si；2；1；
（4）为Si元素，c为C元素，二者1：1形成的化合物为SiC，SiC晶型与晶体Si相同，都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键能大，因而SiC晶体熔沸点高，
故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高；
（5）COCl2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对、与Cl原子之间形成1对共用电子对，C原子不含孤对电子，C原子杂化轨道数目为3，碳原子杂化方式为sp2，单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，故答案为：sp2；d；
（6）Ni的配体数为4，[Ni（NH3）2Cl2]是平面四边形；A在水中溶解度较大，A为极性分子，即正负电荷重心不重合，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，故A的几何构型为
，故答案为：平面四边形；
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点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布规律、分子结构与性质、晶体类型与性质、化学键、配合物、杂化理论等，综合性较大，注意掌握熔沸点高低的判断，难度中等．