(8分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们

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  • (1)KAl(SO 4) 2•12H 2O(1分) (2)1s 22s 22p 63s 23p 1 (1分) (3)2s 22p 4 (1分)

    (4)O>S Al>K (2分)(5)极性;极性; V型(3分)

    根据元素的结构及有关性质可知,A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。

    (1)由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾,化学式为KAl(SO 4) 2•12H 2O。

    (2)根据构造原理可知,Al元素基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1

    (3)根据构造原理可知,氧元素原子的价电子构型是2s 22p 4

    (4)非金属性越强,电负性越大,氧元素的非金属性其余硫元素的,所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强,第一电离能越小,铝的金属性弱于K的,所以第一电离能是Al>K。

    (5)根据价层电子对互斥理论可知,SO 2中S原子的孤对电子对数是(6-2×2)÷2=1,所以SO 2是含有极性键的极性分子,空间构形是V型。