解题思路：A．由标签可知，该硫酸属于浓硫酸，常温下Fe在浓硫酸中可以发生钝化现象；
B．Zn与足量的浓硫酸反应，开始不产生氢气；
C．根据c=[1000ρω/M]计算该浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，边加边搅拌．
A．由标签可知，该硫酸属于浓硫酸，常温下Fe与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，可以用铁制容器盛装，故A错误；
B.1molZn反应生成氢气最多生成2g氢气，但Zn与足量的浓硫酸反应，开始不产生氢气，故B错误；
C．该浓硫酸的物质的量浓度=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，令需要该浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，则：18.4mol/L×V=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，边加边搅拌，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查浓硫酸的性质、一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度计算等，难度中等，D选项为易错点，学生容易考虑根据稀释定律计算，忽略浓硫酸的稀释操作．