解题思路：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）先根据溶液的体积选取容量瓶的规格，再根据m=cVM求出溶质的质量，最后根据天平的精确度确定称量的质量；
（3）根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O计算．
（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：②④⑤⑥⑦；
（2）因容量瓶的规格没有200mL，所以只能选取250mL的容量瓶，NaOH固体的质量m=nM=CVM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，称量NaOH固体的质量是10.0g，故答案为：10.0g；
（3）A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，故C错误；
故选：AB；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
1.0mol/L×20mL c（HCl）×25mL
c（HCl）=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题主要考查了溶液的配制、化学方程式的计算，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=[n/V]可以进行误差分析．