解题思路:(1)根据已知条件可知,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中除了CaCl2还有其它物质,由第一个实验可以推断,这种物质是稀盐酸;(2)分析图意可知,有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀,根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出20gNa2CO3溶液中溶质的质量,然后根据溶质的质量分数公式计算即可.
(1)开始时没有发现沉淀生成,说明Na2CO3溶液没有和CaCl2反应,说明废液中还有没有反应完的稀盐酸,故选CaCl2、HCl.
(2)分析图意,(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀,
设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
∴106:100=x:5g,
解之得:x=5.3g,
则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
5.3g
25g−5g×100%=26.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.
考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力.