杂化轨道是指原子轨域经杂化后所形成的能量简并的新轨道,用以定量描述原子间的键结性质.
与价层电子对互斥理论可共同用来解释分子轨域的形状
也就是说,这仅仅是一种理论,用来说明一些问题.
如果经典共用电子对理论足以说明分子结构,就没必要用杂化轨道理论了
比如H2S的键角是92 °,就不必用杂化轨道理论解释.
S与H形成单键,S的2p轨道与H的1s轨道成键,
由于成键的2个2p轨道本来就是90°,所以经典共用电子对理论足以说明H2S分子的结构
就没必要用杂化轨道理论了
是不是共价化合物都要杂化轨道形成共价键